MODUL UNSUR HALOGEN

SIFAT-SIFAT UNSUR HALOGEN

Sifat-sifat fisika unsur Halogen adalah :

a. Unsur halogen adalah non logam bersifat racun dan sangat reaktif karena elektronegatifitas dan afinitas elektronya besar

b. Molekul unsur halogen adalah diatomic dan warnanya dalam bentuk gas sbb : Gas fluorin ( F2) kuning muda , gas Clor ( Cl2 ) hijau muda, gas Brom ( Br2 ) merah tua , uap Iodin ( I2) ungu sedangkan iodin padat hitam dan Astatin bersifat radioaktif.

c. Kelarutan unsur halogen dalam air bervariasi dari fluorin s/d Iodin makin sukar larut yaitu:

Gas fluorin ( F2) sangat mudah larut dalam air, larutanya berwarna kuning muda dan F2 mengoksidasi air sbb : 2F2 (g) + 2H2O(l) → 4HF(g) + O2(g)

Gas Clor ( Cl2 ) tidak melarut sempurna dalam air larutannya berwarna hijau muda reaksinya lambat sbb : 2Cl2 (g) + 2H2O(l) ↔ 2HCl(aq) + HClO(aq)

Brom cair ( Br2 ) tidak melarut sempurna dalam air larutannya berwarna coklat kemerahan reaksinya lambat sbb : 2Br2 (g) + 2H2O(l) ↔ 2HBr(aq) + HBrO(aq)

Iodin padat( I2) sukar larut dalam air tetapi I2 mudah larut dalam larutan
KI membentuk kalium poliiodida ( KI3 ) reaksinya : I2(s) + KI(aq) →KI3 (aq)

Larutan KI3 disebut reagen Lugol berfungsi sebagai reagen untuk uji amilum membentuk endapan berwarna ungu tua (hitam)

Sifat Kimia Unsur Halogen adalah:

a. Bilangan oksidasi halogen dalam senyawa bervariasi dari -1 , +1 , +3 , +5 dan +7 kecuali Fluor biloknya hanya -1 (karena elektronegatitasnya terbesar). Nama senyawa halogen tergantung bilok halogennya, dengan aturannya sbb: terlampir dalam pdf

b. Daya oksidasi unsur Halogen ( X2) dan daya reduksi ion hal-ida ( X-).

Data potensial elektrode halogen sbb:

F2(g) + 2e →2F-(aq) , oE = +2,87 Volt

Cl2(g) + 2e →2Cl-(aq), oE = +1,36 Volt

Br2(g) + 2e →2Br-(aq), oE = +1,06Volt

I2(g) + 2e →2I-(aq), oE = +0,54Volt

Berdasarkan data tsb dapat disimpulkan bahwa : Daya oksidasi unsur halogen dari bawah keatas dalam satu golongan makin kuat

( I2 < Br2 < Cl2 < F2 ) Daya reduksi ion halide dari atas kebawah dalam satu golongan makin kuat.

Contoh reaksi :

2KCl( aq ) + F2(g) →2KF (aq ) + Cl2(g) reaksi ini berlangsung spontan.

2KCl( aq ) + Br2(g) → reaksi ini tidak dapat berlangsung.

 c. Reaksi unsur halogen dengan larutan basa kuat.

Unsur halogen ( Cl2, Br2, dan I2 ) dapat bereaksi dengan larutan basa kuat mengalami reaksi autoredoks / disproporsionasi. Hasil reaksi unsur halogen dengan larutan basa kuat panas berbeda dengan unsur halogen dengan larutan basa kuat pada suhu kamar. Reaksi unsur halogen dengan basa kuat pada suhu kamar secara umum : terlampir dalam pdf

d. Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam maupun non logam

e. Unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrokarbon

Halogen umumnya bereaksi dengan hidrokarbon menggantikan atom H dari hidrokarbon (substitusi) dari hidrokarbon.

f. Urutan titik didih asam halide makin besar : HCl < HBr < HI < HF

KEBERADAAN HALOGEN DI ALAM / TERDAPATNYA DI ALAM

Unsur halogen bersifat reaktif sehingga tidak terdapat bebas di alam, tetapi di alam terdapat dalam bentuk mineralnya.

KEGUNAAN SENYAWA HALOGEN

        Senyawa                                     Kegunaan
1. Kaporit ( Ca(ClO)2               Mematikan bakteri air PDAM
2. CCl4                                   Industri (sebagai pelarut)
3. Etil bromida( C2H5Br)          Penambah oktan pada bensin dalam bentuk TEL
4. Vinil klorida ( C2H3Cl)          Industri plastik PVC
5. Kaporit cair( NaClO )            Pemutih pakaian

Selengkapnya bisa didownload di:  DOWNLOAD_UNSUR_HALOGEN_RIRIT_RIANA.html 😊